為什么冬天結冰的路面上撒一些融雪劑冰會融化

    冬天遭受雪災襲擊，為及時消除道路積雪，人們將融雪劑撒在路面上，以便盡快融化路面上的積雪，防止路面結冰．氯化鈉、氯化鈣屬于氯鹽類融雪劑，它們溶于水(雪)后，使含鹽雪水的凝固點降至0℃以下，使路面積雪難以結冰，如氯化鈣溶于水后凝固點在－20℃左右，有機融雪劑廠家提醒過量使用融雪劑后會破壞植被和道路，還能造成土壤鹽堿化。
    東北冬天下過雪后，雪會存在很長時間，踩過雪很快便變成冰，地上滑溜溜的，很難正常行走。前幾天忽然發現路上冰化成水了，并且蒸發干后路上留下白色印記，所以降雪之后，有機融雪劑廠家都會使用融雪劑來溶解積雪。那么，為什么冬天結冰的路面上撒一些融雪劑（鹽）冰便會融化呢？
    融雪劑（食鹽主要成分）溶于水后冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。有機融雪劑廠家為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理
    鹽和水分子形成水合離子，水分子的排布被破壞，不利于形成氫鍵的穩定結構。所以不易結冰。另外鹽水濃度和結冰溫度成反比。再另外，純凈水也不容易結冰。因為冰晶生長需要微粒作為冰核，純凈水里沒有冰核