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冬天遭受雪災襲擊,為及時消除道路積雪,人們將融雪劑撒在路面上,以便盡快融化路面上的積雪,防止路面結冰.氯化鈉、氯化鈣屬于氯鹽類融雪劑,它們溶于水(雪)后,使含鹽雪水的凝固點降至0℃以下,使路面積雪難以結冰,如氯化鈣溶于水后凝固點在-20℃左右,有機融雪劑廠家提醒過量使用融雪劑后會破壞植被和道路,還能造成土壤鹽堿化。
東北冬天下過雪后,雪會存在很長時間,踩過雪很快便變成冰,地上滑溜溜的,很難正常行走。前幾天忽然發現路上冰化成水了,并且蒸發干后路上留下白色印記,所以降雪之后,有機融雪劑廠家都會使用融雪劑來溶解積雪。那么,為什么冬天結冰的路面上撒一些融雪劑(鹽)冰便會融化呢?
融雪劑(食鹽主要成分)溶于水后冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外,還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低,因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外,融雪劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。有機融雪劑廠家為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理
鹽和水分子形成水合離子,水分子的排布被破壞,不利于形成氫鍵的穩定結構。所以不易結冰。另外鹽水濃度和結冰溫度成反比。再另外,純凈水也不容易結冰。因為冰晶生長需要微粒作為冰核,純凈水里沒有冰核